neutralizálása

Neutralizálása vagy neutralizáció olyan kémiai folyamat, amely során sav és bázis közötti reakció eredményeként a rendszer pH-ja közelít a semleges értékhez, míg víz és só keletkezik. A folyamat akkor tekinthető befejezettnek, ha a sav és a bázis tömegközigható arányban reagálnak.

Az általános reakcióforma sav + bázis → só + víz. Gyakori, hogy az exoterm reakció hőt ad le. Például HCl + NaOH → NaCl + H2O vagy H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O. Előfordulhat, hogy a reakció során a megközelítőleg semleges pH-értéket túlzott neutralizálás vagy oldott hatóanyagok tompítják, de a fő jellegzetesség a víz és só keletkezése.

A neutralizálást széles körben alkalmazzák mindennapi gyakorlatban és ipari célokra. A laboratóriumban folyadékok pH-szintjének beállítására, savas vagy bázikus oldatok semlegesítésére használják. Környezetvédelmi és ipari területeken gyakori a savas vizek vagy kármentesítő rendszerek semlegesítése mész (Ca(OH)2) vagy más lúgos anyagok hozzáadásával, hogy növeljék a pH-t és elősegítsék a nehézfémpályák kicsapódását és leválását.

Fontos szempontok közé tartozik a pontos pH-ellenőrzés és adagolás, mivel a túlzott neutralizálás pH-érték-eltolódáshoz vagy oldott sók felhalmozódásához vezethet. A reakciók exotherm természete miatt hőmérséklet-kezelés és megfelelő keverés is szükséges a hatékony és biztonságos végrehajtáshoz.