molimäärän

Molimäärä (lyh. n) on perinteinen käsite kemian määrien kuvaamiseen. Yksikkö on mooli, ja symboli n. Yksi mol vastaa Avogadron luvun NA = 6.02214076×10^23 perusyksikköä, kuten atomeja, molekyylejä tai ioneja.

Molimäärä liittyy hiukkasten lukumäärään N seuraavasti: N = n × NA, ja n = N / NA. Tästä seuraa, että molimäärä kertoo, kuinka monta perusyksikköä aine sisältää. Massaan voi siirtyä molaarisen massan kautta: massa m = n × M, missä M on molaarinen massayksikkö (g/mol tai kg/mol).

Stoikiometriassa molimäärät ovat keskeisiä, sillä reaktioyhtälön kertoimet ilmaisevat aineiden välisiä moolisuhteita. Kun tunnetaan lähtöaineiden ja/tai tuotosten molimäärät, voidaan laskea tarvikkeet tai tuotokset annetussa reaktiossa.

Gaasien käsittelyssä molimäärä liittyy tilavuuteen tilavuuden mukaan: V = n × Vm, missä Vm on molaarinen tilavuus. Vm riippuu lämpötilasta ja paineesta. Vakioilla standardilämpötiloilla Vm on noin 24,45 L/mol (25 °C, 1 atm). Takavuosien STP (0 °C, 1 atm) antoi noin 22,4 L/mol. Huomioitavaa on, että tilavuus vaihtelee olosuhteiden mukaan.

Molimäärä on keskeinen käsite monitaitoisessa kemian työssä: käytetään pitoisuuksissa (n = c × V), liuosten laskuissa, sekä monissa laskelmissa, joissa massasta tai tilavuudesta halutaan määrällisiä arvoja.