molekulasúlyú

Molekulasúly, más néven moláris tömeg, a molekula tömegének egyik alapértelmezett kifejezése. A molekulasúlyt két módon szokás megadni: relatív molekulasúlyként (relative molecular mass, RMM), amely dimenzió nélküli szám, és moláris tömegként (M), amely grammban per molban adja meg a molekula tömegét (g/mol). A reltív molekulasúly a 12C tömegéhez viszonyított arány, míg a moláris tömeg ezt a relatív értéket tényleges mértékegységhez konvertálja.

A két fogalom közötti kapcsolat: M = RMM (g/mol). Tehát a relatív molekulasúly megegyezik a molekula tömegének g/mol egységben kifejezett értékével, ha a standard atomtömegeket használják.

Számítási alapelvek: a molekulasúlyt az érintett elemek atomtömegeinek és a molekula összetételének megfelelően kell összegezni. Például H2O esetén a hidrogén atomtömegének hozzávetőleges értéke 1.008, az oxigéné pedig 15.999; a víz relatív molekulasúlya 2×1.008 + 15.999 ≈ 18.015, és ennek megfelelő moláris tömege is ~18.015 g/mol. Más példák: CO2 körülbelül 44.01 g/mol, C6H12O6 körülbelül 180.16 g/mol.

Alkalmazások: a molekulasúly alapvető a számításokhoz a kémiai reakciókban, például tömeg-mól átváltásoknál (n = m/M) és koncentrációk vagy permisztékek meghatározásakor. Izotópok jelenléte vagy különböző vegyületek esetén a standard atomtömegek változhatnak, ami befolyásolhatja az értékeket. Iónos vagy komplex vegyületek esetén gyakran használják a képletsúlyt is, amely a képlet egységére vonatkozó tömeget adja meg.