katalyyttorin

Katalyytti on aine, joka nopeuttaa kemiallista reaktiota, mutta ei itse kulu reaktiossa. Sitä kutsutaan myös katalyytiksi. Katalyytit vaikuttavat reaktion nopeuteen alentamalla reaktion aktivoitumisenergiaa. Tämä tarkoittaa, että reaktio vaatii vähemmän energiaa tapahtuakseen, jolloin se etenee nopeammin.

Katalyytit eivät vaikuta reaktion tasapainoon, vaan ainoastaan siihen, kuinka nopeasti tasapaino saavutetaan. Ne voivat vaikuttaa sekä suoriin että käänteisiin reaktioihin. On olemassa homogeenisia ja heterogeenisia katalyyttejä. Homogeeniset katalyytit ovat samassa faasissa reagoivien aineiden kanssa, kun taas heterogeeniset katalyytit ovat eri faasissa.

Katalyyttejä käytetään laajalti teollisuudessa monissa prosesseissa, kuten petrokemian teollisuudessa, lannoitteiden valmistuksessa ja ympäristönsuojelussa. Esimerkiksi autojen pakokaasujen puhdistuksessa käytetään katalysaattoreita, jotka muuttavat haitalliset päästöt vähemmän haitallisiksi yhdisteiksi. Entsyymit ovat biologisia katalyyttejä, jotka ovat välttämättömiä elämän prosesseissa. Ne ovat erittäin spesifisiä ja tehokkaita katalyyttejä. Katalyytin valinta on tärkeää reaktion tehokkuuden ja taloudellisuuden kannalta.