izotópiák

Az izotópok olyan atomok, amelyeknek azonos számú protonjuk van, de eltérő számú neutronjuk. Ez azt jelenti, hogy azonos rendszámúak, de eltérő tömegszámúak. A protonok száma határozza meg az elem kémiai tulajdonságait, így az izotópok ugyanahhoz az elemhez tartoznak, és kémiailag szinte azonos módon viselkednek. A neutronok száma azonban befolyásolja az atommag stabilitását és tömegét.

Például a hidrogénnek három természetes izotópja van: protium (egy proton, nulla neutron), deutérium (egy proton, egy neutron) és trícium (egy proton, két neutron). Míg mindhárom hidrogénatom, tömegük és magstabililitásuk eltér. A deutériumot nehézvízként használják atomerőművekben, a trícium pedig radioaktív és sugárzási forrásként alkalmazható.

Számos elem rendelkezik stabil és instabil (radioaktív) izotópokkal. A radioaktív izotópok idővel lebomlanak, miközben sugárzást bocsátanak ki. Ezt a tulajdonságot széles körben használják az orvostudományban (diagnosztika és terápia), az iparban (például anyagok vizsgálata) és a tudományos kutatásban (kormeghatározás). Az izotópok tanulmányozása alapvető fontosságú az atomfizika és a magkémia megértéséhez.