hüdroksiidide

Hüdroksiidid on ühendite rühm, mis sisaldab hüdroksiid-ioon OH− või hüdroksiidrühma. Neid võib leida nii lahustuvates kui ka lahustumatutes vormides ning nende koostis varieerub laialdaselt sõltuvalt metalsest keskosast. Kõige tuntavamad hüdroksiidid on metallhüdroksiidid, mille hulka kuuluvad naatriumhüdroksiid (NaOH), kaaliumhüdroksiid (KOH) ja kaltsiumhüdroksiid (Ca(OH)2).

Omadused ja käitumine: Enamik hüdroksiide on leeliselised ja moodustavad vees leelised lahused, mille pH on suur. Nii NaOH kui ka KOH on vees väga hästi lahustuvad ja lahused on tugevad alused. Kaltsiumhüdroksiid Ca(OH)2 lahustub vees vähem ning lahus nimetatakse lubjaklaks; see annab samuti leeliselise lahuse. Mõned hüdroksiidid, näiteks alumiiniumhüdroksiid (Al(OH)3) ja mangaani hüdroksiid (Zn(OH)2), on amfoteersed, s.t. reageerivad nii happete kui ka basesega.

Tootmine ja reaktsioonid: Hüdroksiide toodetakse mitmel viisil, näiteks reageerides metalloksiide veega (M2O + H2O → 2MH) või elektrolyüsilises protsessis, näiteks naatriumkloriidi vesilahuse elektrolüüsil (chlor-alkali protsess). Hüdroksiidid reageerivad hapetega soolade ja veega; näiteks NaOH reageerib HCl-ga NaCl ja H2O. Kaltsiumhüdroksiid reageerib süsinikdioksiidiga, moodustades kaltsiumkarbonaati ja vaba vett.

Kasutusvaldkonnad ja ohud: Hüdroksiide kasutatakse tööstuses üldiselt leelistena, puhastusainetena, pH-kontrolli ainetena ning erinevates keemilistes sünteesides (nt NaOH) ja veepuhastuses. Need on sageli korrosiivsed ja tuleb käsitleda ettevaatusega, kanda kaitsevahendeid ja vältida nahaga või silmadega kontakti.