atomszám

Az atomszám, jelölése Z, az adott atommagban található protonok számát határozza meg. Ez az érték az elem identitását adja meg, és a periódusos rendszerben elfoglalt helyét is meghatározza. Minden elemnek egyedi Z-értéke van (például hidrogén Z=1, szén Z=6, oxigén Z=8).

Neutralis atom esetén a protonok száma megegyezik az elektronok számával; ionok esetén az elektronok száma eltérhet. Az atomszám határozza meg az elektronkonfigurációt és így alapvetően a kémiai tulajdonságokat is. A periódusos rendszerben a Z növekedésével rendszerezés és bizonyos ismétlődő kémiai jellemzők figyelhetők meg.

Azonos Z-értékű atomok eltérő neutronok számának köszönhetően különböző tömegű variánsok lehetnek, amelyeket izotópoknak hívunk. Az isotópok tömeg-number A = Z + N, ahol N a neutronok száma. Izotópok fizikai tulajdonságai (például tömeg, radiotoxicitás) eltérhetnek, de kémiai tulajdonságaik gyakran hasonlóak.

Historikusan Moseley írta le, hogy az elemek rendezése a protonok száma szerint történik, ami megerősítette az atomszám fogalmát és alapvető szerepét a periódusos rendszerben. Az atomszám tehát az atommag legfontosabb meghatározó paramétere, amely összeköti az elemek identitását, elektronfelépítését és kémiai viselkedését.