Ioonimiseenergia

Ioonimisenergia viitab energiahulgale, mis on vajalik elektroni eemaldamiseks gaasilise olekuga aatomist või molekulist. Seda nimetatakse ka ionisatsioonipotentsiaaliks. Ioonimine on protsess, mille käigus aatom või molekul omandab või kaotab elektroni, muutudes iooniks. Ioonimisenergia on otseselt seotud sellega, kui tugevalt aatomi tuum elektrone enda külge tõmbab. Mida suurem on ioonimisenergia, seda raskem on elektroni eemaldada, mis tähendab, et elektron on tugevalt seotud. Ioonimisenergia väärtused on tavaliselt positiivsed, kuna on vaja energiat juurde anda, et elektron aatomist või molekulist eraldada. Esmase ioonimisenergia all mõistetakse energiahulka, mis on vajalik ühe elektroni eemaldamiseks neutraalsest aatomist või molekulist. Järjestikused ioonimisenergiad (teine, kolmas jne) viitavad energiahulkadele, mis on vajalikud järgmiste elektronide eemaldamiseks juba moodustunud ioonidest. Nendel järgnevistel ioonimisenergiatel on tendents suureneda, kuna positiivselt laetud ioonil on tugevam tõmbejõud järelejäänud elektronide suhtes. Ioonimisenergia on oluline omadus, mida kasutatakse keemiliste elementide omaduste mõistmiseks, nagu nende reaktiivsus ja keemilised sidemed. Näiteks madala ioonimisenergiaga elemendid kipuvad kergesti loovutama elektrone ja moodustama positiivseid ioone, nagu metallid. Kõrge ioonimisenergiaga elemendid, nagu mittemetallid, kipuvad pigem elektrone vastu võtma või jagama. Ioonimisenergia varieerub perioodilisuse tabelis kindlate trendide kohaselt, kasvades üldiselt vasakult paremale perioodis ja vähenedes ülevalt alla rühmas.