Ioniyhdisteilla

Ioniyhdisteet ovat yhdisteitä, joissa ionit sitoutuvat toisiinsa sähköisesti ja muodostavat kolmiulotteisen kiinteän kiteisen rakenteen. Ne syntyvät yleensä, kun metalli luovuttaa elektronin ei-metallille, jolloin syntyy kationi ja anioni. Vastaavien ionien välinen elektrostaattinen vetovoima pitää yhdisteen koossa.

Rakenne ja ominaisuudet: Kiinteä ioniyhdiste on usein kova, hauras ja sillä on korkea sulamispiste. Se ei johda sähköä kiinteänä, mutta johtaa sähköä sulaneena tai vesiliuoksena, jolloin ionit voivat liikkua. Liukoisuus veteen vaihtelee suuresti; toiset ioniyhdisteet liukenevat runsaasti, toiset eivät juuri lainkaan. Ioniyhdisteet muodostavat yleensä säännöllisen kristallin, jossa positiiviset ja negatiiviset ionit ovat järjestäytyneesti vuorossa.

Nimeäminen ja luokittelu: Yhdisteet koostuvat kationista ja anionista. Nimi muodostuu kationin nimeen ja anionin nimeen, esimerkiksi natriumkloridi NaCl. Moniatomiset ionit, kuten nitratti NO3−, sulfatti SO4^2− ja karbonatti CO3^2−, vaikuttavat nimeämiseen oikean varauksensa sekä päättymystensä kautta. Esimerkkejä: natriumkloridi, kalsiumkarbonaatti CaCO3, natriumnitraatti NaNO3.

Esiintyminen ja käyttökohteet: Ioniyhdisteet ovat yleisiä sekä luonnossa että teollisuudessa. Luonnossa ne esiintyvät suoloina ja kivilajeina; teollisuudessa niitä käytetään muun muassa ruoanlaiton suoloina, vedenpehmennykseen ja kemiallisissa prosesseissa sekä rakentamisessa ja lääkevalmisteissa.