Elektrolüütlahustel

Elektrolüütlahused on lahendused, mis sisaldavad ioone ja seetõttu juhivad elektrit. Need tekivad, kui ioniseeruv aine, näiteks sool, hape või alus, lahustub lahustis, tavaliselt vees. Lahustis olevad molekulid dissotsieeruvad või lagunevad positiivselt laetud katioonideks ja negatiivselt laetud anioonideks.

Elektrolüütide lahustuvus ja dissotsiatsiooni aste määravad nende elektrijuhtivuse. Tugevad elektrolüüdid, nagu soolhape (HCl) ja naatriumhüdroksiid (NaOH), dissotsieeruvad praktiliselt täielikult, moodustades suure hulga ioone ja olles seega suurepärased elektrijuhtid. Nõrgad elektrolüüdid, näiteks äädikhappe (CH3COOH), dissotsieeruvad ainult osaliselt, mille tulemuseks on väiksem ioonide kontsentratsioon ja seega madalam elektrijuhtivus.

Elektrolüütlahuste tähtsus on mitmekülgne. Bioloogias on need elutähtsad rakkude funktsioonidele, näiteks närviimpulsside edastamisele ja lihaste kokkutõmbumisele. Elektrolüütide tasakaalu rikkumine kehas võib põhjustada tõsiseid terviseprobleeme. Keemias kasutatakse elektrolüütlahuseid mitmesugustes protsessides, sealhulgas elektrolüüsis, kus elektrienergiat kasutatakse keemiliste reaktsioonide läbiviimiseks. Elektrokeemilistes rakutes, nagu patareid, mängivad elektrolüüdid olulist rolli voolu juhtimisel anoodi ja katoodi vahel. Need on ka tavalised tööstuslikes rakendustes, näiteks metallide pinnaviimistluses ja reovee puhastamisel.