Elektródpotenciált

Elektródpotenciált, vagy más néven elektrodpotenciál, az elektrokémiai rendszerben egy elektroda potenciáljának mértéke, amely az elektrolit oldatban lévő ionok és az elektroda felületén lévő elektronok között fellépő elektromos potenciálkülönbségnek felel meg. Ez a potenciál a Galvani-párban vagy elektrokémiai cellában játszik központi szerepet, és meghatározza az elektromos feszültséget, amely az elektrokémiai reakciók irányát és mértékét befolyásolja.

Az elektródpotenciált több tényező határozza meg, köztük az elektroda anyagának természetét, az elektrolit oldatban lévő ionok koncentrációját, valamint a hőmérsékletet. A standard elektródpotenciál (E°) egy adott elektrodára vonatkozóan 1 mol/l-os koncentrációban lévő ionok és 25 °C-os hőmérsékleten mért érték, és a standard hidrogén-elektrodával (SHE) szemben mérve adható meg. Az elektródpotenciált a Nernst-egyenlet segítségével lehet számolni, amely a reakciók termodinamikáját és az ionok koncentrációját veszi figyelembe.

Az elektródpotenciált gyakran használják elektrokémiai cellákban, például akkumulatorokban vagy galvánelemekkel, ahol az elektrodák közötti potenciálkülönbség az elektromos energiát termelő vagy tároló reakciók forrása. Az elektródpotenciál mérése lehetővé teszi a reakciók irányának és egyensúlyi állapotának meghatározását, valamint segít a korróziókutatásban és az elektrokémiai analízisben is.

Az elektródpotenciált a volt (V) egységben mérik, és a mérés során a referenciapontként általában a standard hidrogén-elektrodát (SHE) vagy más referenciapontot, például az agyagos kalcium-kalcium-szulfát elektrodát (SSCE) használják. Az elektródpotenciál értékének változása lehetővé teszi a reakciók dinamikus követését és a rendszer állapotának monitorozását.