stoichiometrischen

Stöchiometrie ist ein Teilgebiet der Chemie, das sich mit den quantitativen Beziehungen von Stoffmengen in chemischen Reaktionen befasst. Zentrale Grundlage ist die ausgewogene Reaktionsgleichung, die die Proportionen der Reaktanten und Produkte festlegt und die Erhaltung von Masse sicherstellt. Aus der Gleichung ergeben sich stöchiometrische Verhältnisse, mit deren Hilfe sich Stoffmengen mithilfe des Molsystems umrechnen lassen.

Wichtige Konzepte sind der Molenbruch, die Molmasse und der Begriff des begrenzenden Reaktanten (Limiting Reagent). Ausgehend von gegebenen Mengen Reaktanten lassen sich der theoretische Ertrag einer Reaktion und die tatsächliche Ausbeute berechnen. Der theoretische Ertrag ergibt sich aus dem stöchiometrischen Verhältnis der Produkte zur Menge des Reaktanten, der das Limit bestimmt; die prozentuale Ausbeute ist das Verhältnis der tatsächlichen zur theoretischen Ausbeute.

Bei Gasreaktionen gelten oft Volumenverhältnisse unter gleichen Bedingungen entsprechend den Koeffizienten der Reaktionsgleichung. In der Praxis kommen außerdem die Nutzung des idealen Gasgesetzes und die Berücksichtigung von Temperatur und Druck hinzu, um Umrechnungen zu erleichtern.

Stöchiometrie bildet die Grundlage vieler chemischer Berechnungen und ist unverzichtbar für Laborarbeiten, industrielle Synthesen und die Planung von Materialmengen sowie Kosten in der Chemie.