reaktioyhtälöissä

Reaktioyhtälöissä kuvataan kemiallisia reaktioita. Ne koostuvat reagensseista, jotka ovat lähtöaineita reaktion vasemmalla puolella, ja tuotteista, jotka ovat lopputuotteita reaktion oikealla puolella. Reaktioyhtälöissä käytetään nuolta osoittamaan reaktion suuntaa. Nuolen vasemmalla puolella olevat aineet muuttuvat oikealla puolella oleviksi aineiksi.

Yhtälöiden tasapainottaminen on tärkeää, koska aineen säilymislaki edellyttää, että reaktiossa syntyvien ja häviävien atomien lukumäärän on oltava sama molemmilla puolilla. Tämä saavutetaan lisäämällä kertoimia kemiallisten kaavojen eteen. Kertoimet osoittavat aineiden suhteellisia määriä reaktiossa. Esimerkiksi H2 + O2 → H2O ei ole tasapainotettu, koska happiatomeja on vasemmalla kaksi ja oikealla yksi. Tasapainotettuna se on 2H2 + O2 → 2H2O, jossa vetyatomeja on molemmilla puolilla neljä ja happiatomeja kaksi.

Reaktioyhtälöt voivat sisältää myös muita merkintöjä, kuten tilan osoittavia symboleita (s) kiinteälle aineelle, (l) nesteelle, (g) kaasulle ja (aq) vesiliuokselle. Lisäksi reaktioyhtälöissä voidaan osoittaa energian muutoksia, kuten lämpöä (ΔH) tai katalyytit, jotka nopeuttavat reaktiota ilman, että ne itse kuluvat reaktiossa. Reaktioyhtälöiden ymmärtäminen on perustavanlaatuista kemian opiskelussa, koska ne tarjoavat selkeän ja tiiviin tavan kuvata ja ennustaa kemiallisten muutosten lopputuloksia.