molalidad

La molalidad es una magnitud de concentración en química que expresa la cantidad de soluto en moles por kilogramo de disolvente. Se representa con la letra m y se define como m = n_soluto / m_disolvente (kg). A diferencia de la molaridad, la molalidad se refiere al disolvente y su valor depende principalmente de la masa, no del volumen, por lo que es menos sensible a cambios de temperatura.

Para calcularla, se toma la cantidad de soluto en moles y se divide entre la masa del disolvente en kilogramos. Ejemplos: disolver 0.30 moles de soluto en 0.100 kg de disolvente da m = 0.30 / 0.100 = 3.0 mol/kg. Otro ejemplo: 0.25 moles en 0.200 kg de disolvente produce m = 1.25 mol/kg.

Uso y propiedades: la molalidad es especialmente útil para describir propiedades coligativas, como el descenso del punto de congelación y el aumento del punto de ebullición, así como la presión osmótica. Las ecuaciones típicas son ΔT_f = i·K_f·m y ΔT_b = i·K_b·m, donde i es el factor de Van't Hoff y K_f, K_b son constantes del solvente. Para solutos no electrolíticos, i ≈ 1; para electrolitos, i se aproxima al número de partículas en disociación y puede desviarse para concentraciones mayores.

Limitaciones: la precisión depende de la exactitud de la masa del disolvente medida en condiciones definidas de temperatura; la molalidad asume soluciones relativamente diluidas y comportamientos ideales. En soluciones concentradas, o con solutos que interfieren con la disolución, los valores de i pueden desviarse de los valores ideales.