elektronlétszám

Az elektronlétszám az adott atom vagy molekula elektronjainak összes száma. Semleges atomban az elektronlétszám egyenlő az atom rendszámával (Z), mivel a pozitív mag és a negatív elektronok kiegyensúlyozzák egymást. Az elektronlétszám meghatározása alapvető szerepet játszik a kémiai viselkedés megértésében.

Ionok esetében az elektronlétszám a rendszám és az ion töltése alapján számolható: elektronok száma = Z − q, ahol q a töltés pozitív (kacion) vagy negatív (anion) esetén. Például a Na+ elektronlétszáma 10 (Z = 11, q = +1); a Cl− elektronlétszáma 18 (Z = 17, q = −1). Az elektronlétszám változása az ionos állapothoz kötött.

Az elektronlétszám alapján beszélhetünk a teljes elektronkonfigurációról és a valenciaelektronokról. A főcsoport-elemeknél a valenciaelektronok száma megegyezik a csoportszámmal (például Na: 1, Cl: 7). A külső héjak elektronjai döntenek a kötés típusáról és a molekula geometriájáról; d- és f-elektronok jelenléte pedig befolyásolja az átmeneti elemek tulajdonságait. A konfiguráció tükrözi a vegyület elektronfoglaltságát, polaritását és magnetikus jellemzőit is.

Összegzésként az elektronlétszám alapvető fogalom a kémiai számításokban: meghatározza a kötésben részt vevő elektronok számát, segíti az oxidációs állapotok értelmezését, és támogatja a reakciók előrejelzését.