bimolekulaarisista

Bimolekulaarinen viittaa kemiallisiin reaktioihin, joissa kaksi molekyyliä, tai tarkemmin ottaen kaksi reagenssia, osallistuu nopeuden määräävään vaiheeseen. Tämä on keskeinen käsite kemiallisessa kinetiikassa, jossa tutkitaan reaktioiden nopeuksia ja mekanismia. Bimolekulaariset reaktiot ovat tyypillisesti toista kertalukua kokonaisuudessaan.

Reaktion nopeus bimolekulaarisessa reaktiossa riippuu molempien reagoivien aineiden konsentraatioista. Jos reaktio on muotoa A + B -> Tuotteet, sen nopeus voidaan ilmaista yleensä nopeuslailla v = k[A][B], missä k on nopeusvakio, ja [A] ja [B] ovat reagenssien A ja B konsentraatiot. Toisena esimerkkinä on reaktio, jossa kaksi samanlaista molekyyliä reagoi, kuten 2A -> Tuotteet. Tällaisen reaktion nopeus on v = k[A]^2, ja se on myös bimolekulaarinen.

Bimolekulaaristen reaktioiden mekanismiin liittyy tyypillisesti se, että kaksi molekyyliä kohtaavat toisensa ja reagoivat suotuisassa asennossa ja riittävällä energialla, jotta reaktio voi tapahtua. Tämä kohtaaminen voi olla törmäys reagenssien välillä. Monet kaasu- tai nestefaasireaktiot ovat luonteeltaan bimolekulaarisia. Bimolekulaarisuuden ymmärtäminen on tärkeää reaktioiden ennustamisessa ja hallitsemisessa erilaisissa kemiallisissa ja biologisissa prosesseissa.