Sauerstofflösigkeit

Sauerstofflöslichkeit bezeichnet die Fähigkeit eines Lösungsmittels, Sauerstoff als gelösten Stoff zu enthalten. In der Praxis bezieht sie sich meist auf Wasser und gibt an, wie viel Sauerstoff bei einem bestimmten Partialdruck des O2 im Gleichgewicht gelöst ist. Die Beziehung wird durch das Henry-Gesetz beschrieben: C = kH · pO2, wobei C die gelöste O2-Konzentration und kH die temperaturabhängige Henry-Konstante ist. Werte werden üblicherweise in mg O2 pro Liter Wasser (mg/L) oder in ml O2 pro Liter angegeben.

Die Sauerstofflöslichkeit hängt von Temperatur, Druck und Salzgehalt ab. Mit steigender Temperatur sinkt sie; höherer Druck erhöht sie; Meerwasser hat aufgrund des Salzgehalts eine geringere Löslichkeit als Süßwasser. Typische Luftsättigung wird in Süßwasser bei 20 °C mit ca. 8–9 mg/L angegeben, in Meerwasser bei ähnlichen Bedingungen etwa 6–8 mg/L.

In der Ökologie bestimmt die gelöste Sauerstoffmenge das Überleben aerober Organismen; sie variiert im Tagesverlauf durch Photosynthese und Atmung. In der Physiologie des Menschen ist die physikalische Löslichkeit von O2 im Plasma sehr gering (ungefähr 0,003 ml O2 pro 100 ml Blut pro mmHg PO2); der Großteil des O2 wird durch Hämoglobin transportiert. Messmethoden umfassen Winkler-Titration sowie moderne optische oder amperometrische Sauerstoffsensoren.