Peressigsäure

Peressigsäure, chemisch CH3COOOH (Summenformel C2H4O3), ist eine organische Peroxidverbindung und gehört zu den stärkeren Oxidationsmitteln. In wässriger Lösung liegt sie als farblose bis blassgelbe Flüssigkeit vor und besitzt einen stechenden, essigsäureartigen Geruch. Sie ist ein relativ instabiles, jedoch wirksames Desinfektions- und Sterilisationsmittel.

Eigenschaften und Reaktivität: Peressigsäure ist stark oxidierend und reagiert zügig mit organischen Substanzen, Metallen und Reduktionsmitteln. Sie zersetzt sich bei erhöhter Temperatur oder im Kontakt mit bestimmten Substraten langsam zu Essigsäure und Sauerstoff. In Lösungen ist ihre Stabilität von der Konzentration, dem pH-Wert und der Lagerung abhängig. Typischerweise wird sie als Lösung in Wasser zusammen mit Stabilisatoren angeboten.

Herstellung: Industriell wird Peressigsäure überwiegend durch Reaktion von Essigsäure mit Wasserstoffperoxid hergestellt, oft in Gegenwart eines sauren Katalysators. Gleichung: CH3COOH + H2O2 ⇌ CH3COOOH + H2O. Die Reaktion wird kontrolliert geführt, um Überspitzung der Peroxidbindung zu vermeiden. Handelsprodukte liegen häufig als stabilisierte Lösungen vor und enthalten üblicherweise geringe bis mittlere Anteile aktiver Peressigsäure.

Verwendung: Sie dient als Desinfektions- und Sterilisationsmittel in der Lebensmittelindustrie, im Gesundheitswesen, der Medizin- und Biotechnik, sowie zur Oberflächen- und Ausrüstungreinigung. Aufgrund ihrer hohen Oxidationskraft wird sie auch in Reinigungsprozessen eingesetzt, oft in niedrigeren Konzentrationen als Reinigungsmittel.

Sicherheit und Lagerung: Peressigsäure ist korrosiv und reizt Haut, Augen und Atemwege. Sie wirkt stark oxidierend und kann mit organischen Stoffen heftig reagieren. Sie sollte kühl, lichtgeschützt und in dicht verschlossenen, geeigneten Behältern gelagert werden, getrennt von Metallen und organischen Substanzen. Abwasser sollte entsprechend behandelt werden, da das Produkt sich zu Essigsäure, Wasser und Sauerstoff zersetzt.